Auto chimica

[Aceking]

Salve. Sto cercando di recuperare qualche arretrato in chimica ( non è tra le mie materie preferite ) e ho aperto questa discussione per chiedervi aiuto in caso di necessità. Sto studiando gli acidi e le basi. Ecco il primo problema:

Calcola il ph di una soluzione con ammoniaca 0.5M e con una Kb=1.8*10 alla meno 5.
Quando scrivo la reazione di ionizzazione dell'ammoniaca, come capisco se si formano ioni H3O o OH-? Io ho scritto
NH3 + H2O = H3O + NH2 pensando poi di dovermi ricavare la Ka partendo da Kb..ma è sbagliata, perchè il libro riporta come equazione di reazione:
NH3 + H20 = NH4 + OH

Cosa sbaglio? Grazie in anticipo a tutti

[PrinceRiky]

ci sono 5 idrogeni prima, ce ne dovranno essere 5 anche dopo.

comunque nel momento in cui vengono liberati ioni alcalini, restano come sono. h3o è acido

[Aceking]

Ci sono...3 nello ione idronio e 2 in NH2...

[PrinceRiky]

eh okay, ma è una reazione che sottrae ioni H+ all'acqua non che li aggiunge.

non c'è un modo per scoprirlo da quella reazione. è così e basta (cioè esistono motivazioni fisiche, ma non c'è una regola che puoi evincere da quelal reazione). la chimica è prima di tutto nozionistica.

e poi nh2 non è stabile..

comunque rassegnati la chimica si impara a memoria per la maggior parte

[cesko92]

se ben ricordo la reazione giusta dovrebbe essere

NH3 + H20 = NH4 + OH

[Aceking]

eh okay, ma è una reazione che sottrae ioni H+ all'acqua non che li aggiunge.

non c'è un modo per scoprirlo da quella reazione. è così e basta (cioè esistono motivazioni fisiche, ma non c'è una regola che puoi evincere da quelal reazione). la chimica è prima di tutto nozionistica.

Grazie mille, se avrò qualche altro dubbio scriverò in questa discussione