Calcolo del pH (chimica)

[Liam & Me]

Quindi i 2 composti vanno dissociati separatamente per capire bene la loro natura! Comunque prima mi si è accesa la lampadina stechiometrica rendendomi conto che avevo sia PM che massa del sale e quindi sono riuscito a trovare questo benedetto 0.0399mol (è arrotondabile a 0.04 no?) . Te lo volevo scrivere ora ma sei arrivato prima.

Beh, il testo per semplificare le cose dice che prima di tutto hai una soluzione di HCl, quindi questo lo consideri tutto dissociato.
Poi aggiungi Mg(ClO2)2 e questo, semplificando, prima si scioglie poi immediatamente la tua base, ClO-, interagisce con l'ambiente acido provocato dall'HCl.




PS
A rigor di logica non e' arrotondabile per via delle cifre significative che usi, li' poi dipendera' dal tuo prof se te lo considera errore o no.

---------- Post added at 18:37:26 ---------- Previous post was at 18:28:20 ----------

Andiamo al resto:

Benissimo quindi è la concentrazione di ClO- (che è definibile base coniugata giusto?) che serve per farci andare avanti, sarebbe la "[OH-]" generica.
Capito che ClO- è la base debole e che sarà protonata dall'HCl ci ritroveremo questa reazione:

Hcl + ClO- -> HClo + Cl-

Non ho capito cosa vuoi dire con "[OH-] generica"..

In questi esercizi gli acidi forti li puoi indicare semplicemente con la [H+] (a volte scritto come [H3O+]) che liberano.
Comunque si', perfetto, avviene quello che hai scritto sopra e ClO- e' proprio la base coniugata di HClO. Adesso le domande sono:

1)quanto acido ipocloroso HClO abbiamo formato?
2) E quali specie abbiamo adesso in soluzione?

[francesco_espo]

è spettacolare come hai spiegato. La tecnica dell'agire come se avessi di fronte un imbecille è sempre la migliore, complimenti

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Beh, il testo per semplificare le cose dice che prima di tutto hai una soluzione di HCl, quindi questo lo consideri tutto dissociato.
Poi aggiungi Mg(ClO2)2 e questo, semplificando, prima si scioglie poi immediatamente la tua base, ClO-, interagisce con l'ambiente acido provocato dall'HCl.

chiaro

PS
A rigor di logica non e' arrotondabile per via delle cifre significative che usi, li' poi dipendera' dal tuo prof se te lo considera errore o no.

Lui è solito arrotondare sempre ma per precisione farò così

---------- Post added at 18:37:26 ---------- Previous post was at 18:28:20 ----------

Non ho capito cosa vuoi dire con "[OH-] generica"..

In questi esercizi gli acidi forti li puoi indicare semplicemente con la [H+] (a volte scritto come [H3O+]) che liberano.

Ho usato una definizione molto rozza. Intendevo che solitamente nelle formule "generali" le concentrazioni degli acidi sono indicati con [H+], così quelle delle basi con [OH-]. Quindi [ClO-] sarebbe la [OH-] dell'esercizio. E' una cosa banale detta giusto per ricordarmi gli accostamenti con le formule, sempre seguendo quel ragionamento errato che mi hai consigliato di non fare e che cercherò di perdere

[Liam & Me]

Dai che ci siamo quasi

[KURTANGLE]

Liam sei straordinario per disponibilità, pazienza e passima la parola "didatticità"

[Liam & Me]

dai che mi vergogno

[francesco_espo]

Comunque si', perfetto, avviene quello che hai scritto sopra e ClO- e' proprio la base coniugata di HClO. Adesso le domande sono:

1)quanto acido ipocloroso HClO abbiamo formato?
2) E quali specie abbiamo adesso in soluzione?

Allora prima di tutto si capisce che la reazione tra acido forte e base debole è:

Hcl + ClO- -> HClO + Cl-

Ora dopo ore di meditazione sono approdato all'idea che per trovare le moli di HClO possiamo sfruttare una banale proporzione:

ClO- : HClO = 0.319 mol : x

quindi x= 0.319 x 1 / 1 che riporterebbe sempre a 0.319, quindi le moli di HClO corrisponderebbero a quelle di ClO-. Moltiplicato 0.319 x il PM di HClO (52,45 g/mol) il risultato in grammi sarebbe 16.73. Possibile?

[gorgone]

dai che mi vergogno

ormai che sei in vergogna e che, se ho capito, il thread è esaurito: indossi *almeno* dell'intimo con la bandiera in onore della regina, in questo glorioso giorno?

[Liam & Me]

Allora prima di tutto si capisce che la reazione tra acido forte e base debole è:

Hcl + ClO- -> HClO + Cl-

Ora dopo ore di meditazione sono approdato all'idea che per trovare le moli di HClO possiamo sfruttare una banale proporzione:

ClO- : HClO = 0.319 mol : x

quindi x= 0.319 x 1 / 1 che riporterebbe sempre a 0.319, quindi le moli di HClO corrisponderebbero a quelle di ClO-. Moltiplicato 0.319 x il PM di HClO (52,45 g/mol) il risultato in grammi sarebbe 16.73. Possibile?

Aspetta, c'e' qualcosa da rivedere.

E' molto semplice: tu vedi da solo che hai piu' [ClO-] che [HCl],

quindi:

[HClO] = 0.150 mol/L

[ClO-] = = 0.319-0.150= 0.169 mol/L

Domanda 1: perche'?
Domanda 2: come calcolo adesso il pH? (hai gia' tutto)

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ormai che sei in vergogna e che, se ho capito, il thread è esaurito: indossi *almeno* dell'intimo con la bandiera in onore della regina, in questo glorioso giorno?

sto uscendo di casa fischiettando Scotland the Brave

[KURTANGLE]

ormai che sei in vergogna e che, se ho capito, il thread è esaurito: indossi *almeno* dell'intimo con la bandiera in onore della regina, in questo glorioso giorno?

hahahahahhaha

[Caredds]

ahahahaha io la verifica di chimica sul pH l'ho fatta una settimana fa

[francesco_espo]

E' molto semplice: tu vedi da solo che hai piu' [ClO-] che [HCl],

ahimè questo non riesco a vederlo, sono cieco. Attraverso quale artifizio trovi il valore 0.0150mol?

---------- Post added at 22:46:15 ---------- Previous post was at 22:45:18 ----------

ahahahaha io la verifica di chimica sul pH l'ho fatta una settimana fa

vogliamo opinioni, sentimenti e accuse graffianti del carretta

---------- Post added at 22:47:52 ---------- Previous post was at 22:46:15 ----------

ormai che sei in vergogna e che, se ho capito, il thread è esaurito: indossi *almeno* dell'intimo con la bandiera in onore della regina, in questo glorioso giorno?

[Liam & Me]

ahimè questo non riesco a vederlo, sono cieco. Attraverso quale artifizio trovi il valore 0.0150mol?

Copio e incollo da sopra: "Poi aggiungi Mg(ClO2)2 e questo, semplificando, prima si scioglie poi immediatamente la tua base, ClO-, interagisce con l'ambiente acido provocato dall'HCl. " al che tu giustamente hai detto:

"Allora prima di tutto si capisce che la reazione tra acido forte e base debole è:

Hcl + ClO- -> HClO + Cl- "



Quanto HCl hai?

[francesco_espo]

Copio e incollo da sopra: "Poi aggiungi Mg(ClO2)2 e questo, semplificando, prima si scioglie poi immediatamente la tua base, ClO-, interagisce con l'ambiente acido provocato dall'HCl. " al che tu giustamente hai detto:

"Allora prima di tutto si capisce che la reazione tra acido forte e base debole è:

Hcl + ClO- -> HClO + Cl- "



Quanto HCl hai?

Ho provato di tutto .. l'unica cosa che sono riuscito a trovare è lo 0.169mol calcolando la differenza tra [HCl] e [ClO-].
Per "Quanto HCl hai?" intendi le moli? In tal caso con n= MxL trovo un valore di 0.0375, molto vicino a quello delle moli del sale (0.0399mol).

[Liam & Me]

Ho provato di tutto .. l'unica cosa che sono riuscito a trovare è lo 0.169mol calcolando la differenza tra [HCl] e [ClO-].
Per "Quanto HCl hai?" intendi le moli? In tal caso con n= MxL trovo un valore di 0.0375, molto vicino a quello delle moli del sale (0.0399mol).

Nei dati iniziali tu avevi una soluzione di acido cloridrico 1,50x10^-1 M, giusto? Che alla fine non e' altro che [HCl]=0.150 mol/L.

Andiamo un passo alla volta.

1) Abbiamo sciolto Mg(ClO)2 in acqua e la cosa ci ha dato [ClO-] = 0.319 mol/L

2) Pero' noi avevamo l'HCl in acqua, che andra' subito a protonare la base debole ClO- formando il suo acido coniugato HClO. Quanto? Finche' c'e' HCl, ovvero

[HClO] = 0.150 mol/L

[ClO-] = = 0.319-0.150= 0.169 mol/L

Adesso usa la formula della Ka per HClO e puoi calcolare il pH. Un ultimo sforzo

[francesco_espo]

Nei dati iniziali tu avevi una soluzione di acido cloridrico 1,50x10^-1 M, giusto? Che alla fine non e' altro che [HCl]=0.150 mol/L.

Maledizione sono la stessa cosa! Ore a cercare qualcosa che era sotto agli occhi ahahah, mamma mia.

---------- Post added at 13:24:46 ---------- Previous post was at 13:18:40 ----------

[HClO] = 0.150 mol/L

La concentrazione [HClO] è uguale alla concentrazione [HCl] perchè per ogni mole di HCl viene prodotta una mole di HClO?