Aiuto scritto di chimica

[richard]

Forse è troppo tardi. Spero di no ...

1)Bilanciare questa reazione:

HClO3 ---> HClO4 + Cl2 + O2 +H2O

La difficoltà è rappresentata (forse) dalla dismutazione del cloro che genera due modi differenti e indipendenti di bilanciare la reazione:


3HClO3 ---> HClO4 + Cl2 + 2O2 + H2O


5HClO3 ---> 3HClO4 + Cl2 + O2 + H2O


Per capire quale delle due effettivamente avviene occorrerebbe conoscere l'energia libera. Sospetto che sia favorita la prima che ha coefficienti stechiometrici più bassi e libera maggior quantità di specie gassose, con vantaggio a livello entropico.

2)Calcolare il PH di una soluzione acquosa di idrossido di calcio 1 x 10 (alla -7) F.

Qui non puoi trascurare l'equilibrio dell'acqua (H2O == OH- + H+ ) visto che siamo a bassissime concentrazioni molari.

3) Calcolare il rapporto tra le perdite di massa in due pile aglòi elettrodi positivi dove c'erano le seguenti rezioni:


PbO2 + 2e + 3 H3O+ + HSO4 === PbSO4 + 5 H2O

Ag2O2 + 4e + 2H2O === Ag + 4OH-


Considerare che la quantità di carica erogata sarà la stessa in entrambi gli elettrodi.I pesi molecolari di PbO2 e Ag2O2 sono rispettivamente 239,18 e 247,73

Con i potenziali di Nernst decidi dove avviene l'ossidazione e dove la riduzione. Quindi con la legge di Faraday, conoscendo il peso molecolare delle specie agli elettrodi, determini le quantità in grammi avendo come riferimento le "moli di elettroni" scambiati.